本文目录
- mgo熔点高的原因？
- 高中化学为什么离子晶体的熔点：MgO＞Na？
- 元素的晶体结构和性质？
- 怎么判断MgO和BaO熔点？我记得它们是离子晶体，然后阴阳离子半径比，然后什么来着？
- mgo和nao的熔点？
mgo熔点高的原因？
如果只是用
离子键来解释，就用阴阳离子之间的库伦力来表达
f=kq^2/r^2.
mgo和cao都是离子晶体，离子键越强，熔点越高。
mg2+
与ca2+电荷相等，离子半径前者大
因此，o2-与两种阳离子之间的作用力，
mgo的比较大，因此
mgo的熔点较高。
高中化学为什么离子晶体的熔点：MgO＞Na？
晶体类型不就三种，化学键两种，判断一下熔点就行了呀。离子键是离子晶体；共价键可能是原子晶体和分子晶体，熔点高，硬度大的是原子晶体（除了题目补充的，高中就3个：金刚石，金刚砂碳化硅，和二氧化硅），其他熔点低（气体）的就是分子晶体了。
元素的晶体结构和性质？
晶体结构与性质--物理性质
(1)晶体类型及其性质 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 组成微粒 阴.阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子 微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在 熔.沸点 较高 低 很高 高低悬殊 硬度 较大 小 很大 大小悬殊 导电情况 晶体不导电. 溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电. 溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电
(2)晶体熔.沸点高低的比较 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体. ① 离子晶体:离子晶体的晶格能越大.则离子键越强.晶体熔.沸点越高. 晶格能比较:阴.阳离子所带电荷越多.半径越小.则晶格能越大. 例如:MgO＞
怎么判断MgO和BaO熔点？我记得它们是离子晶体，然后阴阳离子半径比，然后什么来着？
Mg和Ba所带核外电子数相同，Mg半径小于Ba，所以MgO晶格能大于BaO， 所以MgO熔点高
mgo和nao的熔点？
氧化钠分子式： Na2O
熔点(℃)： 1132
氧化镁分子式 MgO
熔点(℃)： 2852
Mg的还原性不如Na的强，化学性质也不及Na活泼。
另外，熔沸点主要与其的化学结构有关，在离子晶体中，晶体的类型不一样，晶格能相差很大。